Loi de Henry

Énonce qu'à l'équilibre et à température constante, la concentration d'un gaz dissous non réactif dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle de ce gaz au-dessus du liquide.

À faible concentration et en équilibre entre un gaz et un liquide à température fixe, la concentration d’un gaz dissous dans la phase liquide (c_i ou la fraction molaire à dilution infinie) est proportionnelle à sa pression partielle dans la phase gazeuse voisine (p_i) par une constante de proportionnalité appelée constante de Henry (H_i) : c_i = H_i·p_i ou, sous une forme alternative, p_i = k_H·c

La Loi de Henry énonce que, à l’équilibre et pour des gaz relativement dilués qui ne réagissent pas avec le solvant, la concentration d’un gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à sa pression partielle dans la phase gazeuse en contact (c = k_H·p), où k_H (constante de Henry) dépend de la température et de la paire gaz‑solvant considérée.