Henry-Gesetz

Stellt fest, dass bei Gleichgewicht und konstanter Temperatur die Konzentration eines nicht-reaktiven Gases, das in einer Flüssigkeit gelöst ist, proportional zum Partialdruck dieses Gases über der Flüssigkeit ist.

Bei niedriger Konzentration und Gleichgewicht zwischen Gas und Flüssigkeit bei konstanter Temperatur ist die Konzentration eines gelösten gasförmigen Stoffes in der Flüssigphase (c_i oder Stoffmengenbruch in der unendlichen Verdünnung) proportional zu seinem Partialdruck in der Gasphase (p_i) durch eine Proportionalitätskonstante, die Henry‑Konstante (H_i) genannt wird: c_i = H_i·p_i oder alternat

Das Henrysche Gesetz besagt, dass bei Gleichgewicht und für relativ verdünnte Gase, die nicht mit dem Lösungsmittel reagieren, die Konzentration eines gelösten Gases im Flüssigkeitsphasen proportional zu seinem Partialdruck in der angrenzenden Gasphase ist (c = k_H·p), wobei k_H (Henry‑Konstante) temperatur‑ und gas‑/lösungsmittelabhängig ist.