Ley de Henry

Establece que, en equilibrio y a temperatura constante, la concentración de un gas disuelto no reactivo en un líquido es proporcional a la presión parcial de ese gas sobre el líquido.

A baja concentración y en equilibrio entre un gas y un líquido a temperatura fija, la concentración de una especie gaseosa disuelta en la fase líquida (c_i o la fracción molar a dilución infinita) es proporcional a su presión parcial en la fase gaseosa (p_i) mediante una constante de proporcionalidad llamada constante de Henry (H_i): c_i = H_i·p_i o alternativamente p_i = k_H·c_i.

La Ley de Henry establece que, en equilibrio y para gases relativamente diluidos que no reaccionan con el disolvente, la concentración de un gas disuelto en un líquido es proporcional a su presión parcial en la fase gaseosa en contacto (c = k_H·p), donde k_H (constante de Henry) depende de la temperatura y de la pareja gas‑disolvente.