Loi de Raoult

Relie la pression partielle de vapeur d'un constituant dans une solution idéale à la fraction molaire de ce constituant en phase liquide et à la pression de vapeur du constituant pur : p_i = x_i · p_i*.

Pour une solution liquide idéale à température donnée, la pression partielle du composant i (p_i) au-dessus du liquide est égale au produit de la fraction molaire du composant i dans la phase liquide (x_i) par la pression de vapeur du composant pur i à cette température (p_i*) : p_i = x_i·p_i*.

La Loi de Raoult affirme que, pour une solution liquide idéale, la pression partielle de vapeur de chaque composant volatil est égale à la fraction molaire de ce composant dans le liquide multipliée par la pression de vapeur du composant pur à la même température (p_i = x_i·p_i^°) ; elle décrit l’abaissement de la pression de vapeur dans des solutions dont les composants interagissent comme d