Raoultsches Gesetz

Setzt die Partialdampfdruck eines Bestandteils in einer idealen Lösung in Beziehung zur Molfraktion dieses Bestandteils in der Flüssigphase und zum Dampfdruck der reinen Komponente: p_i = x_i · p_i*.

Für eine ideale flüssige Lösung bei gegebener Temperatur gilt: Der Partialdampfdruck der Komponente i (p_i) über der Flüssigkeit ist gleich dem Produkt aus der Stoffmengenbruchteilen von i in der flüssigen Phase (x_i) und dem Dampfdruck der reinen Komponente i bei dieser Temperatur (p_i*): p_i = x_i·p_i*.

Das Raoultsche Gesetz besagt, dass für eine ideale Flüssigkeitslösung der Partialdampfdruck jedes flüchtigen Bestandteils gleich dem Produkt aus seiner Molbruchteils im flüssigen Gemisch und dem Dampfdruck der reinen Komponente bei derselben Temperatur ist (p_i = x_i·p_i^°); es beschreibt die Dampfdruckerniedrigung in Lösungen, deren Komponenten wie die reinen Stoffe wechselwirken.