Ley de Hess

También llamada ley de la suma constante de calorías: el cambio total de entalpía para un proceso químico entre estados inicial y final definidos es independiente de la ruta seguida y equivale a la suma de los cambios de entalpía de los pasos constituyentes.

El cambio de entalpía (ΔH) de una transformación química entre estados inicial y final fijados es independiente del camino de reacción; por ello, la variación de entalpía de una reacción global es igual a la suma algebraica de las variaciones de entalpía de cualquier secuencia de pasos intermedios que conecten los mismos estados, siempre que se especifiquen la presión y los estados de referencia.