Hesssches Gesetz

Auch Gesetz der konstanten Wärmesummen genannt: Die gesamte Enthalpieänderung für einen chemischen Prozess zwischen definierten Anfangs- und Endzuständen ist unabhängig vom gewählten Weg und entspricht der Summe der Enthalpieänderungen der Einzelschritte.

Die Enthalpieänderung (ΔH) einer chemischen Umwandlung zwischen festen Anfangs‑ und Endzuständen ist unabhängig vom Reaktionsweg; daher entspricht die Enthalpieänderung einer Gesamtreaktion der algebraischen Summe der Enthalpieänderungen beliebiger Zwischenschritte, die dieselben Zustände verbinden, sofern Druck und Bezugszustände angegeben sind.