Loi D'Action de Masse

Pour une réaction chimique élémentaire, la vitesse instantanée est proportionnelle au produit des concentrations des réactifs élevées à des puissances égales à leurs coefficients stœchiométriques : pour aA + bB → produits, vitesse = k [A]^a [B]^b.

Pour une étape chimique élémentaire homogène, la vitesse instantanée de réaction est proportionnelle au produit des activités des réactifs (ou des concentrations dans le cas de solutions diluées idéales), chaque activité étant élevée à la puissance égale au coefficient stœchiométrique correspondant ; formellement, pour une étape avec réactifs i, vitesse = k · Π a_i^{ν_i}.

Principe chimique et pharmacologique selon lequel, pour une étape élémentaire réversible dans un système dilué et homogène, la vitesse instantanée de cette étape est proportionnelle au produit des concentrations des réactifs (élevées aux puissances stœchiométriques), et qu'à l'équilibre le rapport des constantes de vitesse égale le rapport des produits de concentration (constante d'équilibre).