Ley de Raoult

Relaciona la presión parcial de vapor de un componente en una solución ideal con la fracción molar de ese componente en la fase líquida y la presión de vapor del componente puro: p_i = x_i · p_i*.

Para una solución líquida ideal a temperatura dada, la presión parcial del componente i (p_i) sobre el líquido es igual al producto de la fracción molar del componente i en la fase líquida (x_i) y la presión de vapor del componente puro i a esa temperatura (p_i*): p_i = x_i·p_i*.

La Ley de Raoult establece que, para una solución líquida ideal, la presión parcial de vapor de cada componente volátil es igual a la fracción molar de ese componente en la fase líquida multiplicada por la presión de vapor del componente puro a la misma temperatura (p_i = x_i·p_i^°); describe el descenso de la presión de vapor en soluciones cuyos componentes interactúan como en sus estados puros.