Van'T Hoff-Gleichung

Eine thermodynamische Beziehung, die angibt, wie sich die Gleichgewichtskonstante K einer chemischen Reaktion mit der absoluten Temperatur T ändert, gewöhnlich geschrieben als d(ln K)/dT = ΔH°/(R T²) oder integriert ln(K2/K1)= -ΔH°/R (1/T2 − 1/T1), wobei ΔH° die Standardreaktionsenthalpie und R die Gaskonstante ist.