 ##  [Ley de Raoult](/index.php/es/node/58644) 

  ##  [Ley de Raoult](https://natural.quantumdictionary.io/es/node/58645) 

  
 [![Natural & Formal Sciences Dictionary](/sites/default/files/styles/large/public/2026-01/Natural%20%26%20Formal%20Sciences.png.webp?itok=2kCDRVQv)](/index.php/topic-specific-dictionaries/natural-formal-sciences)


**Natural &amp; Formal Sciences Dictionary**

 
Definición

Relaciona la presión parcial de vapor de un componente en una solución ideal con la fracción molar de ese componente en la fase líquida y la presión de vapor del componente puro: p_i = x_i · p_i*.

 
 ##  [Ley de Raoult](https://engineering.quantumdictionary.io/es/node/64352) 

  
 [![Engineering & Applied Technologies Dictionary](/sites/default/files/styles/large/public/2026-01/Engineering%20%26%20Applied%20Technologies.png.webp?itok=_IKO7_-n)](/index.php/topic-specific-dictionaries/engineering-applied-technologies)


**Engineering &amp; Applied Technologies Dictionary**

 
Definición

Para una solución líquida ideal a temperatura dada, la presión parcial del componente i (p_i) sobre el líquido es igual al producto de la fracción molar del componente i en la fase líquida (x_i) y la presión de vapor del componente puro i a esa temperatura (p_i*): p_i = x_i·p_i*.

 
 ##  [Ley de Raoult](https://health.quantumdictionary.io/es/node/66652) 

  
 [![Health & Life Sciences Dictionary](/sites/default/files/styles/large/public/2026-01/Health%20%26%20Life%20Sciences.png.webp?itok=yyyaiQOY)](/index.php/topic-specific-dictionaries/health-life-sciences)


**Health &amp; Life Sciences Dictionary**

 
Definición

La Ley de Raoult establece que, para una solución líquida ideal, la presión parcial de vapor de cada componente volátil es igual a la fracción molar de ese componente en la fase líquida multiplicada por la presión de vapor del componente puro a la misma temperatura (p_i = x_i·p_i^°); describe el descenso de la presión de vapor en soluciones cuyos componentes interactúan como en sus estados puros.